福建省福州第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

福州一中2020—2021学年第一学期第一学段考试 高二化学学科《化学反应原理》期中试卷 （完卷90分钟   满分100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 O—16 Na—23 Mg—24 第I卷 选择题（共50分） 一．选择题（每题只有一个选项是正确的，每题2.5分，共50分，请将答案填涂在答题卷上。） 1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2．下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的 C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行 3．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能 C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应 D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率 4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e-＝Fe3+ 5．下列说法正确的是 A．已知CO(g)的标准燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol-1， 则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝b 则a＞b D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 6．使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1 B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1 C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．温度控制在500℃有利于合成氨反应 C．增大压强有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 8．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 A．T1＞T2，该反应的ΔH＞0 B．加入催化剂可以提高CO的平衡转化率 C．T1时的平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2 D．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH值将变大 9．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) ∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是 A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2) 10．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 11．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。下列叙述不正确的是 A．膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 B．阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸 C．阳极的电极反应式为2H2O－4e-＝4H+＋O2↑ D．该装置工作时，电路中每转移0.2 mol电子，两极共生成气体3.36 L（标准状况） 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是