3.1.1 水的电离及水的离子积-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第3章 物质在水溶液中的行为 3.1.1水的电离及水的离子积 一、选择题 1．室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是(  ) A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 2．将1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀释成 2 L 溶液，则溶液中由水电离产生的H+ 的浓度为（ ） A．1×10-10 mol/L B．1×10-8 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-4 mol/L 3．下列措施能使Kw增大的是（ ） A．温度不变向水中加入NaOH B．温度不变向水中加入H2SO4 C．温度不变向水中加入NaCl固体 D．加热升温 4．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　) A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B．c(H＋)增加 C．c(OH－)降低 D．水电离出的c(H＋)增加 5．水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ） A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－) C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 6．在由水电离的c（H+）=10−14 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Fe2+、S2−、MnO4− B．Na+、Cl−、NO3−、SO42− C．Al3+、S2−、Cl−、SO42− D．Na+、HCO3-、Br−、Cl− 7．95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)(　　) A．10－6 B．10－10 C．10－8 D．10－12 8．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13mol-2•L-2 C．该温度下，加入盐酸可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变 10．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25 ℃ B．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1 11．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( ) A．在此温度下液氨的离子积为1×10-14 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-) 12.将 的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中 约为（ ） A． B． C． D． 2、 填空题 13．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示： （1）该温度下水的离子积为______。 （2）该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的c（H+）为____。 （3）该温度下，将c（OH-）=10-3的NaOH溶液Va L与c（H+）=10-2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $$ 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1.1水的电离及水的离子积 一、选择题 1．室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是(  ) A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 【答案】D 【解析】 将纯水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积变大，pH变小， ，