3.1 铁及其化合物（课时3）课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（含视频）

（ 课 时 3 ） 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： Fe2(SO4)3 FeCl3 污水处理专用高分子铁盐 固体聚合硫酸铁 二、铁的重要化合物 3.铁盐和亚铁盐 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： FeSO4 FeCl2 问题： 固体的时候我们可以根据颜色来区别它们，那如果在溶液中呢？ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： Fe2＋:浅绿色 Fe3＋:棕黄色 直接观察法 (1)铁盐和亚铁盐的检验 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 实验： 对于浓度比较低的稀溶液，溶液的颜色区别不是很明显时 在两支试管中分别加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象并记录结果 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 滴入KSCN 滴入KSCN FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液 溶液变红色 溶液不变色 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 小结： 红褐色沉淀 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液变红色 无颜色变化 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色 黄色 浅绿色 观察颜色 滴加KSCN溶液 滴加NaOH溶液 Fe3+和Fe2+的鉴别方法 很灵敏 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中 加入( ) A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 【解析】Fe2＋易被氧化为Fe3＋， 可用KSCN溶液检验是否存在 Fe3＋。 C 练习 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： （2）Fe2＋与Fe3＋的转化 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 浅绿 不变红 红色 离子方程式 __________________、___________________ 结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成_______； Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成______ 2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋ Fe3＋ 2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 结论：Fe3+与Fe2+的相互转化 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 还原剂 Cl2、H2O2、酸性高锰酸钾等 Fe、Cu、I-、S2-等 亚铁盐 铁盐 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ② 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： （1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可 做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做 还原剂？ 思考与讨论 【分析】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、＋2、＋3价，根据含元素最高价的物质只能作氧化剂，含元素最低价的物质只能作还原剂，处于中间价态的物质即可作氧化剂又可作还原剂，所以Fe2(SO4)3可作氧化剂，Fe可作还原剂，FeSO4既可作氧化剂又可作还原剂。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： （2）用图示的方法归纳Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之间的 转化关系 思考与讨论 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 思考： 为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+， 　　 Fe + 2Fe3+＝３Fe2+ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 在FeCl2溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变成黄色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+ 具有还原性 练习 2. 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 利用图铜板制作图案 探究 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： （1）2FeCl3 ＋Cu = 2FeCl2 ＋ CuCl2 （2）先加入适量的铁屑与溶液中的Cu2+反应，回收铜；再向溶液中加入氯水等氧化剂，实现FeCl3溶液的再生。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 设计： 3.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3)   ； 2) FeCl3溶液(FeCl2) ； 3)FeCl