新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度上学期阶段性诊断测试

高二化学试题

一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意，共40分)

1. 下列过程中的焓变小于零的是                                         （    ）

A.铝与盐酸反应                  B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

C.二氧化碳与碳反应              D. 石灰石高温分解

2. 中和热测定的实验中不需要的仪器是                                     （    ）

A. 量筒                 B.天平            C. 环形玻璃搅拌棒     D. 温度计

3.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为               （    ）

A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1|           B. 2△H3=△H2>△H1 

C. △H3>△H2>△H1              D. △H1=△H2=△H3

4. 在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)

△H= —241.8kJ/mol； H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)  △H= —285 .8kJ/mol

  下列说法中错误的是                                                 （     ）

A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 

B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量  

D. H2的燃烧热为285.8kJ

5. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0), 经测定完全吸收生成的

二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为                       （     ）

A.+8Q kJ/mol      B.+16Q kJ /mol     C. －8Q kJ/mol    D.－16Q kJ/mol

6. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）    △H＝-1 . 9KJ/mol

C（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g)   △H1

C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g)     △H2

根据上述反应所得出的结论正确的是(    )                                  

A.△H1=△H2               B.△H1> △H2

C.△H1< △H2              D.金刚石比石墨稳定

7. 在反应2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(   )             

A.υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1             B.υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C.υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1             D.υ(D)= 10 mol·L－1·min－1

8. 可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是     (     )

①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2   

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 

③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态   

④混合气体的颜色不再改变的状态  

⑤混合气体的密度不再改变的状态  

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．① ④ ⑥      B．② ③ ⑤        C．① ③ ④      D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥

9. 一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是        （    ）

A. NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率

B.在反应过程中NO是催化剂

C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D. 体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3

10. 可逆反应2A(g) +B(g) 2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是(     )

v  v正   v逆     v v逆  v正         v  v正   v逆    v   v逆  v正     

 

0            p    0            p      0            p    0           p

          A               B                    C                D

11. 右图曲线a表示放热反应2X(g)  Z(g) + M(g) + N(s) 

  进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使

反应过程按b曲线进行，不可采取的措施是(   )     

A.升高温度                     B.加催化剂

C. 加大X的投入量              D.缩小体积

12. 在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为                （     ）

A. 3            B.  4          C.  5             D.  无法判断

13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    )                              

A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 温度过高对合成氨不利

   D. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

14. 在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I- （aq） ⇌I3-（aq）．测得不同温度下该反应

的平衡常数K如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是（   ）

A．反应I2（aq）+I- （aq） ⇌I3-（aq）的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小

C．该反应的平衡常数表达式是K=

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

15.右图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化

的反应是 （    ）

A. 2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)  △H＜0

B. 4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g)  △H＜0

C. H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)  △H＞0

D. C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g)  △H＞0 

16.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图 所示的结论是                        （    ）

A. P1＞P2，n＞3        B. P1＞P2，n＜3

C. P1＜P2，n＞3      D. P1＜P2，n＜3

17.有反应A2＋B2             2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示： a为500℃，b为300℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是 (   )                                

A.  AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热

B.  AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

C.  AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

D.  A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

18.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，

发生下列反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是(   )                                           

A.保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）

B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）

C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2（g）

D.保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar（g）

19. 在一定温度下，反应 1/2 H2（g）+ 1/2 X2（g）HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol     

  的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）