第八周周练-2020-2021学年高二化学重难点周周练（苏教版选修4）

第八周周练 一、单选题 1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　） A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性 D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 3．下列电离方程式正确的是（ ） A．H2SO3 2H++ B．NaHCO3 Na++ C．NH3•H2O EMBED Equation.DSMT4 +OH- D．NaHSO4 Na++ 4．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O=NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K减小 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D． 增大 5．将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是 A．c(OH-) B．Ka(CH3COOH) C． D． 6．在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（ ） A．两溶液的pH之和等于14 B．由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L C．由水电离出的c(OH-)相等 D．若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变 7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是 ① 1 mol·L－1的盐酸　 ② 0.1 mol·L－1的盐酸 ③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 8．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，0.1mol/LHX溶液的电离平衡常数大于1mol/LHX溶液的电离平衡常数 9．下列说法中正确的是(　　) A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 10．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ） A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 多选 11．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。 A．pH=3的HF跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 12．下列叙述正确的是（　　） A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7 B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5 C．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的盐酸溶液，pH＝3 13．下列说法正确的是 A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3 B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝6.5的溶液呈碱性 14．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的 H2SO4溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12的NaOH溶液 A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞