第七周周练-2020-2021学年高二化学重难点周周练（苏教版选修4）

第七周周练 一、单选题 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2. 下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ .3．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( ) A．常温下测定醋酸钠溶液的pH B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④ 5．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  ) A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗 B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出 C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色 D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多 6．下列溶液中导电性最强的是(　　) A．1 L 0.1 mol/L醋酸 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 7．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　) A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H＋的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 8．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。将1.0 mol HA加入1.0 L水中，如图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　) 9．用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有(　　) ①n(H＋)　②c(H＋)　③c(H＋)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(H＋) A．①③　　B．①④　　C．②③④　　D．①②③ 10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．在O点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大 11．已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是（ ） A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO +2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO ═SO +2HCO D．相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO ═CO2↑+H2O 12．已知25℃时，K= =1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 13．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（ ） A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋ B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋ C．HF的水溶液：HF=H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 14.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是 ① 1 mol·L－1的盐酸　 ② 0.1 mol·L－1的盐酸 ③ 0.01 mol·L－1的N