第六周周练-2020-2021学年高二化学重难点周周练（苏教版选修4）

第六周周练 一、单选题 1. 可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．av(A)正＝bv(B)正 B．bv(A)正＝av(B)逆 C．cv(C)正＝av(A)逆 D．av(A)正＝bv(B)逆 2. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是(　　) ①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变　 ④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q　 ⑥单位时间内mmol A断键的同时有pmol C也断键 A． ③④⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ②③④⑥ D． ①③④⑥ 3．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，n(SO2)随时间变化关系如表。下列说法正确的是（ ） 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.2 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B．用SO3表示0～4min内该反应的平均速率为0.01mol/(L·min) C．升高温度时，平衡常数K值会减小 D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中 4. 在恒温、固定体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 mol•L﹣1。下列有关判断错误的是（　　） A． 反应达平衡时N2的转化率为10% B． 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1 C． 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol·L-1 D． 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 5．关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1) △H<0，下列说法正确的是（ ） A．v(CH3OH) : v (O2) = 2:3，说明反应达到平衡状态 B．该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行 C．该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2 D．标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo1 6．一种利用微生物燃料电池技术处理有机废水的装置如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．装置工作时，该装置将电能转化为化学能 B．该装置可在高温下稳定工作 C．正极每消耗 1molO2，有4molOH－迁移至负极 D．负极反应为 7．近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是(　 ) A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，负极的电极反应式为 Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 8．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是 A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接 B．图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动 C．图甲中M 电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+ D．当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g 9．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是 A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动 B．交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动 C．阳极的电极反应式为2H2O—4e-==4H++O2↑ D．400mL0.lmoI·L-l乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6moI·L-l，则阴极上产生的H2的体积为4.48L 10．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ） A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+ D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全