3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的就用 学习目标 能基于物质的量认识化学变化 运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算 感受定量研究对化学科学的重要作用 学习重点、难点 物质的量在化学方程式计算中的运用 化学方程式的意义—— 表明了化学反应的粒子数（N）之比 每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子 表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水 2H2 + O2 == 2H2O 点燃 知识回顾 知识回顾 物质的量与各物理量的关系 物质的量在化学方程式计算中的就用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L 横（量）相当，竖（单位）相同 多单位混合比 2mol ： 个： g ： L 扩大NA倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA 2NA 个 80g 22.4L 【例】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量； （3） 求出氢气的体积（标准状态下）。 解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol （2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 1 2 0.1mol n（HCl） 提示: 先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算. 物质的量在化学方程式计算中的就用 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 1 1 0.1mol n（H2） 解 Zn + 2HCl