1.5 物质的溶解（一）—浙教版八年级科学上册讲义

1.5 物质的溶解（一） 许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中应用广泛。许多化学反应也都要在溶液中才能进行。那么，各种物质在溶解过程中有哪些特性呢？ 一、物质的溶解性  【活动一】 1．如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是蔗糖全部溶解。 2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是有蔗糖没有溶解，沉在烧杯底部。 从以上的实验可以发现：一定量的蔗糖能溶解在一定量的水中。当放入水中的蔗糖超过一定量后，无论怎么搅拌或摇晃，一部分蔗糖总是不能溶解。这说明在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 【活动二】探究影响物质溶解性的因素 固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。 1．提出问题： 根据研究的内容，提出探究的问题：一定温度下，物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关吗？ 2．建立假设： 根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设： ①换一种溶剂，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。 ②升高温度，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。 ③加溶剂（水），可以使未溶解的硫酸铜继续溶解，。 3．设计实验进行检验： 实验1 实验2 实验3 实验目的 探究硫酸铜的溶解能力是否与溶剂的种类有关 探究硫酸铜的溶解能力是否与温度有关 探究硫酸铜的溶解能力是否与溶剂的质量有关 条件控制 溶剂水、酒精的质量和温度相同 溶剂水的温度不同，质量相同 溶质的质量、溶剂的种类、温度均相同 实验方案 分别将硫酸铜逐渐加入20 ℃的20 g水和酒精中，直到不能再溶解 分别将硫酸铜逐渐加入20 ℃、60 ℃的20 g水中，直到不能再溶解 在20 ℃时，分别在10 g、20 g水中逐渐加入硫酸铜，直到不能再溶解 实验数据 水：约4.1 g 酒精：几乎不能溶解 20 ℃：约4.1 60 ℃：约8.0 g 10 g水：约2.1 g; 20 g水：约4.1 g 结论 水比酒精能溶解更多的硫酸铜 温度越高，溶解的硫酸铜越多 水的质量越大，能溶解的硫酸铜越多 数据分析及结论：物质的溶解性与溶剂的种类、温度有关，溶质与溶剂的量比值未变，说明物质的溶解性与溶剂的质量无关。 1、物质的溶解性