1.5 物质的溶解（三）—浙教版八年级科学上册讲义

1.5 物质的溶解（三） 一、溶质的质量分数 1、溶质质量分数 （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 （2）公式：溶质的质量分数 （3）变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。 （4）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；可以用小数或百分数表示。 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 2、饱和溶液溶质质量分数：（S表示该温度下的溶解度） 变形公式：S＝×100 g 3、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系： （1）固体物质的溶解度是指在一定的温度下，100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是克。溶解度的大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。 （2）溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。 二、溶液的配制（配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g，如图1-46） 1、器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 2、步骤： （1）计算（溶剂和溶质的质量或体积）：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。 （2）称量和量取（固体：用天平称取；液体：用量筒量取）：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 （3）溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。 （4）装瓶并贴上标签（名称、浓度、日期、配置人员）。 3、误差分析： （1）溶质质量分数偏大：①砝码生锈，溶质质量偏大；②量取液体时俯视读数，实际体积偏小。 （2）溶质质量分数偏小：①砝码磨损，溶质质量偏小；②称量时，右物左码，溶质质量偏小；③量取液体时仰视读数，实际体积偏大；④溶质转移时，部分撒落；⑤溶解时，有液体飞溅出去；⑥游码未归零，读数偏大，实际质量偏小；⑦固体药品中含有杂质；⑧试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多；⑨烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多。 （1）溶质质量分数无影响：溶液配制完成后，转移到试剂瓶过程中有撒落，无影响。 三、溶液稀释或蒸发浓缩 1、原则：稀释（或蒸发浓缩）前后，溶液中溶质的质量不变。 （1） （2） 2、计算公式