1.5 物质的溶解（二）—浙教版八年级科学上册讲义

1.5 物质的溶解（二） 我们知道，在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？ 一、物质的溶解度 1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用S来表示。 （1）溶解度四要素：①条件：一定温度下；②标准：在100克溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克（g）。 （2）溶解度含义：如20℃时氯化钠--NaCl的溶液度为36g——表示：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 2、影响固体溶解度的因素 （1）影响因素：① 溶质、溶剂的性质；② 温度 （2）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾--KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠--NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙--Ca(OH)2 。 3、计算公式： 溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： 4、溶解性等级 （1）几种常见物质在 20℃时的溶解度如下表： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1.0~10g 0.01~1.0g <0.01g 举例 食盐、硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 （2）等级划分 5、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和 一定温度 时，气体溶解在 1体积水 里达到 饱和状态 时 的气体体积。 （2）影响因素： ① 气体的性质 ② 温度（温度越高，气体溶解度越小） ③ 压强（压强越大，气体溶解度越大） 二、溶解度的表示方法 1、列表法（溶解度表） 许多物质的溶解度随温度的变化而变化，如表1-7、表1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况： 2、曲线法（溶解度曲线） （1）溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。如图所示： （2）解度曲线表示的意义： a、曲线上每个点表示某温度下某物质的溶解度； b、曲线表示同一物质在不同温度时的溶解度； c、曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度； d、曲线表示物质的溶解度随