专题十 元素周期律-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（人教版）

专题十　元素周期律 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 17 18 19 20 21 总　分 得　分 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．根据元素周期律的有关知识，下列递变规律正确的是(　　) A．P、S、Cl的氧化性依次减弱　　　　　　　　　　　　B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 C．由单质化合成HCl、HBr、HI的反应越来越容易进行 D．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．酸性：H2SO4>H3PO4 D．稳定性：HF>H2O 3．如图是元素周期表的轮廓图，图中标出了四个不同的区域。人们寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域应是(　　) 4．氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是(　　) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2 D．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 5．如图表示第ⅠA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A．金属性 B．阳离子的氧化性 C．单质与水反应的强烈程度 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性 6．下列叙述正确的是(　　) A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的还原性强 D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数比它多的金属活泼性强 7．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，位于元素周期表中金属与非金属的分界处。下列叙述正确的是(　　) A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗是一种非金属性很强的元素 D．H2GeO3是难溶于水的强酸 8．碲(Te)可用作合金添加剂和半导体材料。已知主族元素Te的原子结构示意图为 ＋52 。下列说法正确的是(　　) A．Te元素处于第四周期第ⅥA族 B．TeO2既有氧化性又有还原性 C．Te原子的质量数为52 D．H2Te的稳定性比HI强 9．已知某元素R的含氧酸根离子RO所含电子数比NO所含电子数多10，则下列说法正确的是(　　) A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 B．R的最高化合价与N的最高化合价相等 C．RO和NO只能被还原，不能被氧化 D．R和N为同族元素 10．如图为M、N两种元素的原子结构示意图，下列有关说法正确的是(　　) A．x＝11，y＝13，z＝8 B．原子半径：M<N C．M的单质与冷水反应剧烈，N的单质与冷水反应缓慢 D．M、N的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 11. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>M B．M的最高正化合价等于Y的最低负化合价的绝对值 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 D．X的简单氢化物的热稳定性比Z的弱 12．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、b的原子核外最外层电子数分别比c的多2、4，a、c原子的最外层电子数之和为6，d原子核外电子数比b原子核外电子数多8。下列叙述错误的是(　　) A．a和b可形成常温下呈气态的化合物 B．b和c形成的化合物能与盐酸发生离子反应 C．a和d的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性 D．c的原子半径小于d的原子半径 13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　) A．原子半径大小为W<X<Y<Z B．X的氢化物酸性强于Z的 C．X的简单阴离子的失电子能力比Z的强 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 14．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　) A．甲一定是金属元素 B．丙、丁可形成原子个数比为4∶3的化合物 C．乙、丙、戊的最高价氧化物对应的水化物均可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 15．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>W>Y，简单离子半径：M>Z>W B．X的单