第四章 物质结构 元素周期律（A卷）-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（人教版）

第四章　物质结构　元素周期律 A卷·基础达标卷 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 17 18 19 20 21 总　分 得　分 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．质量数为35的氯原子：Cl B．16O与18O互为同位素 C．氯离子的结构示意图： ＋18 D．NaClO的电子式：Na 2．下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷CH3CH3和1 mol乙烯CH2===CH2中，化学键数相同 3．某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中正确的是(　　) A．此元素有三种同位素 B．此元素的单质的平均相对分子质量为160 C．其中一种同位素的质量数为80 D．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的 4．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法正确的是(　　) A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数与He的相同，两者互为同位素 C．在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．1 mol该粒子的质量为8 g 5．下列有关原子结构和元素周期律的叙述，正确的是(　　) A．原子序数为15的元素的最高正价为＋3 B．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族 C．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数、中子数一定为6 D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 6．下列说法中，符合第ⅦA族元素结构与性质特征的是(　　) A．原子易形成－2价阴离子 B．单质均为双原子分子，具有氧化性 C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 7．下列说法正确的是(　　) A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B．已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属 C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 8．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素 9．已知X＋、Y－、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是(　　) A．X＋含有离子键 B．H2O的电子式为H∶O∶H C．含有Y－的溶液一定呈碱性 D．Z的沸点低于H2O的沸点 10．短周期元素X、Y和Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．元素Y的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性 B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物只有一种 C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物 11．下列叙述中正确的是(　　) A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小 B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构 C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键 D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29 12．下列说法不正确的是(　　) A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C．金刚石和足球烯C60都只由碳元素组成，且含有的化学键类型也相同 D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好 13．短周期元素X、Y、Z、M、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z元素原子的核外电子层数等于其最外层电子数。下列有关说法正确的是(　　) X Y Z M Q A.简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B．简单氢化物的稳定性：Y>Q C．M的氧化物为M2O3 D．X的最高正价为＋4价 14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单