第二章 海水中的重要元素——钠和氯（B卷）-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 B卷·能力提升卷 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 17 18 19 20 21 总　分 得　分 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关说法错误的是(　　) A．小苏打常用于生产玻璃和除去物品表面的油污　　　B．过氧化钠可用作供氧剂 C．次氯酸钠可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．金属钠着火时可用沙子扑灭 2．下列化学现象对应的反应方程式正确的是(　　) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水(新制)或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述正确的是(　　) A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C．两种液体都可用于自来水消毒 D．分别向这两种液体中投入几颗锌粒，均有气泡产生 4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、Ag＋可以大量存在 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，起作用的是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，11.2 L CO2气体中含有的碳原子数目为0.5NA B．1 mol氯气与足量Fe粉反应，转移的电子数为3NA C．常温常压下，78 g Na2O2与足量水反应生成O2的分子数为0.5NA D．2 mol·L－1H2SO4溶液中含有的H＋数目为4NA 6．下列各组数据中，前者刚好是后者2倍的是(　　) A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中的c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中的c(Cl－) C．64 g二氧化硫中的氧原子数和22.4 L(标准状况下)一氧化碳中的氧原子数 D．20% NaOH溶液的物质的量浓度和10% NaOH溶液的物质的量浓度 7．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如图所示装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内的气体可能是(　　) A．氯气　　　　　　　B．氧气　　　　　　　C．甲烷　　　　　　　D．氢气 8．下列实验操作正确的是(　　) 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 证明Na2O2与H2O反应放热 用棉花包裹住Na2O2，滴加几滴水，棉花燃烧，说明该反应放热 C 鉴别Na2CO3溶液与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 D 配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 准确称量4.2 g NaHCO3固体，放入500 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀 9.某化学教师为了探究氯气与金属钠的反应，设计了如图所示装置(部分装置已省略)。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是(已知Cl2＋2KI===2KCl＋I2)(　　) A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体 C．管中塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量氯气的 D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液吸收完全 10．下列装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 11．甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验测定，甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，且甲溶液中产生白色沉淀，乙溶液中产生气泡。下列说法错误的是(　　) A．甲溶液为硝酸银溶液 B．乙溶液为碳酸钠溶液 C．丙溶液为氯化钠溶液 D．乙溶液