第二章 海水中的重要元素——钠和氯（A卷）-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【创新思维】同步AB卷（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 A卷·基础达标卷 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 17 18 19 20 21 总　分 得　分 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是(　　) A．钠是硬度很大的银白色金属　　　　　　　　　　　　　B．钠燃烧时，发出黄色的火焰 C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体 D．钠原子的最外层电子数为1 2．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是(　　) A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3不能与澄清石灰水反应 C．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 3．下列实验中，用错试剂的是(　　) A．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 B．用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气 C．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 D．MnO2和浓HCl反应加热制Cl2 4．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　　B．NaHCO3　　　　　　　　C．NaCl　　　　　　　　D．SO2 5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存且无色的是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、SO B．Na＋、HCO、NO、SO C．K＋、Na＋、MnO、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO 6．将200 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为(　　) A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 7．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．SO3＋H2O===H2SO4 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 8．下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或者反应物用量改变时，不会引起产物种类改变的是(　　) A．Na和O2 B．CO2和Ca(OH)2 C．NaOH和CO2 D．Na2O2和CO2 9．下列物质在溶液中电离出的Cl－与1 mol CaCl2电离出的Cl－数目相同的是(　　) A．2 mol KClO3 B．1 mol KCl C．2 mol MgCl2 D．2 mol NaCl 10．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸制备氯气设计如图装置。下列分析中正确的是(　　) A．①除需使用酒精灯加热外，还可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．②中盛放NaOH溶液可以净化氯气 C．③为向下排空气法收集气体 D．④中可用澄清石灰水代替NaOH溶液 11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是(　　) A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂 C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原 12．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好完全反应，收集到标准状况下2.24 L气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(　　) A．1∶3 B．3∶2 C．1∶1 D．2∶3 13．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 14．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是(　　) A．金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰 15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是(　　) A．氯水放置数天后pH将变小 B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 16．将0.42 g NaHCO3和0.53 g Na2CO3混