精品解析：西藏自治区拉萨市第二高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

2019年秋季学期期末考试试卷 高二年级理科化学 考试范围：化学选修4 一、选择题（共45分，每题3分） 1. 某温度时，N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，2NH3 3H2+N2的平衡常数为（ ） A. a- B. a C. a D. a-1 2. 已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为 A. (Q1＋Q2＋Q3) kJ B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C. (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D. (3Q1－Q2＋Q3) kJ 3. 在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ） A. v(SO2)=4mol/(L·min) B. v(O2)=3mol/(L·min) C. v(SO2)=0.1mol/(L·s) D. v(O2)=0.1mol/(L·s) 4. 铝与过量稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A. 降低温度 B. 加入适量的水 C. 加入少量CuSO4溶液 D. 加入浓度较大的盐酸 5. 对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ） A. 升高温度，v正减小，v逆增大 B. 增大A浓度瞬间，v正增大，v逆不变 C. 增大压强，v正增大，v逆减小 D. 加入正催化剂，v正增大，v逆减小 6. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的压强不再改变 C. 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D. 混合气体的密度不再改变 7. 已知某可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A. T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应 B. T1 >T2 p1< p2 m+n>p 吸热反应 C. T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应 D. T1 >T2 p1 <p2 m+n<p 吸热反应 8. 在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有。 ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 9. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 10. 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　) A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1 11. 工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)＞c( )＞c(H2SO3)＞c( ) B. 已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na+)＞c( )＞c(H2SO3)＞c( ) C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c( )+c( )+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c( )+c( ) 12. 下列有关沉淀平衡的说法中正确的是（ ） A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D. 25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 13. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀 D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe 14. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用