人教版高一化学必修二期末试卷

人教版必修二期末考试 化学试题 命题人：李荣秀 (本试卷满分100分，考试用时90分钟) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108 第一卷 　选择题 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ） A. 单质 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物 2．在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，下列有关叙述或推导正确的是（ ） A. YO3-体现了还原性 B. 若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能 C. Y可能位于ⅤA族 D. Y原子最外层有7个电子 3．下列说法正确的是（ ） A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 B. 在离子化合物中可能存在共价键 C. 在共价化合物中可能存在离子键 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化 5．下列化学用语表示正确的是( ) A. 甲烷的结构式： B. HCl的电子式： C. 的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式： 6．某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A. 金属铁作负极 B. 海水作为电解质溶液 C. 将电能转变为化学能 D. 电子由铁电极经导线流向镁电极 7．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为（　　）。 A. 0.06mol/(L·s） B. 0.12mol/(L·s) C. 0.6mol/(L·s） D. 1.2mol/(L·s) 8．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ） A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>SO42- D. 检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶 　　液，观察是否变红 9．下列说法正确的是（ ） A. CH2Cl2只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 B. 1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 C. 标准状况下，11.2L CHCl3中含有C—Cl键的数目为0.5NA D. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A. 436kJ B. 557kJ C. 920kJ D. 618kJ 11．下列描述的化学反应状态（反应条件略去），不一定是平衡状态的是（ ） A. H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)，恒温、恒压下，反应体系中气体的体积保持不变 C. CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 （ ） A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- 13．下列关于链状烷烃的说法正确的有（ ） ①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物定是链状烷烃③丙烷分子中所有的碳原子一定在同一平面上 ④烷烃不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应⑤CH3CH(CH3)