四川省南充市阆中中学2020-2021学年高二（仁智班）上学期期中考试化学试题

阆中中学校2020年秋高2019级期中教学质量检测(仁智)

化学试题

 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N14  Fe 56  Cu 64  Zn 65 

一、选择题：共7小题，每小题6分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法或表示方法中正确的是

   A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋

      O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

   B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

   C．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数

      目小于0.6×6.02×1023

   D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH

      的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

2．一定温度下，在 2L恒容的密闭容器中发生某

   一反应，该反应中的 X、Y、Z三种气体的物

   质的量随时间的变化如右图所示，则下列有关

   描述错误的是

   A. 该反应可表示为：X(g)＋2Y(g)2Z(g)

 B. 5 min达到平衡时，X的转化率为60%

 C. 7 min后，平衡状态发生了改变

 D. 0 ~ 5 min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1

3. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述

   错误的是

   A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀       B．b中铁钉附近呈现红色

 C．a中铜丝附近有气泡产生       D．b中发生吸氧腐蚀

4．将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发

   生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)  △H。反应过程中测

   得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下

   列说法正确的是

   A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 

   B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

   C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

   D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允

   许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

   A．铜电极上发生氧化反应

   B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

   C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

   D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移

      动，保持溶液中电荷平衡

6．下列说法正确的是

   A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1

   B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2- + 2H20 H2S +2OH-

   C．实验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水

      解有关

   D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性

7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸

   H2A溶液。已知H2A第一步可完全电离，溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体

   积的变化关系如下图所示。[比如A2−的分布系数：

   ]

   下列叙述正确的是  

A．曲线①代表，曲线②代表 

B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2  

D．滴定终点时，溶液中

二、填空题

8.（每空2分，共14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的

   水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶

   液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：