2020-2021学年人教版九年级化学下册教学课件11.1 生活中常见的盐

第2课时　复分解反应和盐的化学性质 一、复分解反应 1.复分解反应: 概念:由两种化合物_________________,生成另外两种化合物的反应。  2.探究复分解反应的条件: (1)向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液中出现_______ _______,化学方程式为___________________________________。  (2)向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液,溶液中出现_________ _____,化学方程式为_______________________________。  自主预习·认新知 　互相交换成分　 　蓝色 沉淀　  　CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓　 　白色沉 淀　 　CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2　 3.复分解反应发生的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有_________、_________或_______生 成时,复分解反应才可以发生。  　沉淀　 　气体　 　水　 二、盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐: 如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ________________________。  2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸: 如氯化钡与硫酸溶液反应的化学方程式为 ______________________________。  　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4　 　BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl　 3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱: 如碳酸钠与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为 __________________________________。  4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐: 如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为 ________________________________。  　Na2CO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+2NaOH　 　Na2CO3+CaCl2====2NaCl+CaCO3↓　 【举一反三】 复分解反应的特点是“两交换,价不变”,据此推测其通式为 AB+CD→_______+_______。  　AD　 　CB　 【微点拨】 常见沉淀的记忆方法 (1)结合顺口溜记忆:钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银、亚汞,硫酸钡、铅水不溶;碳酸盐大多都不溶。 (2)按“五白一蓝一红褐”记忆,即五白:碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁;一蓝:氢氧化铜;一红褐:氢氧化铁。 【学霸提醒】 盐与某些金属反应时: ①盐必须是可溶性盐; ②金属单质的活动性应强于盐中金属的活动性。 【生活微思考】 Ba2+为重金属离子,对人体有剧毒,但医学上进行钡餐透视时可用BaSO4而不能选用BaCO3,请你分析一下原因。 提示:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒;BaCO3遇到胃酸会发生复分解反应生成可溶性钡盐,使人中毒。 合作探究·培素养 探究点 复分解反应的实质及其应用 【探究问题】 1.根据微观示意图写出图中三个反应的化学方程式: __________________________________________________________________ ___________________,根据反应特点判断它们属于___________反应。  2.思维拓展:通过分析图1、图2、图3,从微观角度说明该反应类型发生反应的 实质是_________________________________。  　HCl+NaOH====NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑、Na2SO4+BaCl2 ====BaSO4↓+2NaCl　 　复分解　 　离子结合生成了水、气体或沉淀　 3.素养迁移:把化学方程式中易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的 物质、气体和水等仍用化学式表示,然后删去两边不参加反应的离子,即可写 出复分解反应的“离子方程式”,试着写出图2中反应的离子方程式______ ____________________。  　2H++ ====H2O+CO2↑　 【典例】(2020·菏泽中考)下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的 是 (　 ) A.Fe3+　K+　Cl-　 B.Ba2+　Na+　Cl-　 C.Na+　K+　 　 D.H+　K+　 　Cl- C 【方法点拨】常见不能共存的离子组 (1)生成水的离子组:H+与OH-等。 (2)生成气体的离子组:H+与 (或 ); 与OH-等。 (3)生成沉淀的离