2020-2021学年人教版九年级化学下册教学课件10.2 酸和碱的中和反应(PPT版)共40张

课题2　酸和碱的中和反应 一、中和反应 1.氢氧化钠与盐酸反应 (1)实验操作及现象:在稀氢氧化钠溶液中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变 _________。  用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断搅拌溶液,至溶液恰好变成_________为止。  (2)实验结论:氢氧化钠与盐酸发生了反应。 (3)反应方程式:________________________。  自主预习·认新知 　红色　 　无色　 　HCl+NaOH====NaCl+H2O　 2.中和反应 (1)概念:酸与碱作用生成___________的反应。  (2)实质:酸中的______和碱中的_______结合生成_________的过程。  (3)盐:由_________________________和_____________构成的化合物。  　盐和水　 　H+　 　OH-　 　H2O　 　金属离子(或铵根离子)　 　酸根离子　 二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。 如常用适量的___________改良酸性土壤。  2.处理工厂废水: (1)若工厂的废水呈酸性,如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,用熟石灰处理, 化学方程式为______________________________。  (2)若工厂的废水呈碱性,如印染厂的污水中含有碱性物质,用_________处 理。  　熟石灰　 　H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O　 　硫酸　 3.用于医药: (1)服用含有_________物质的药物,以中和过多的胃酸。  (2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有_________物质的溶液,就可减轻痛痒。  　碱性　 　碱性　 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液的酸碱度及测定方法 (1)溶液的酸碱性与pH的关系 (2)测定pH的方法。 在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用___________蘸取待测溶液滴 在pH试纸上,把试纸显示的颜色与_______________比较,即可测出溶液的pH。  　玻璃棒　 　标准比色卡　 2.了解溶液酸碱度的意义: (1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)农作物一般适宜在________________的土壤中生长,调节土壤的pH是改良土 壤的方法之一。  (3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为 ________,pH_________的雨水称为酸雨。  (4)测定人体内液体的pH,了解人体健康状况。 　pH=7或接近7　 　5.6　 　<5.6　 【微提醒】 1.中和反应会生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 2.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 (1)往酸溶液中加水稀释,溶液的pH会逐渐增大,但pH不会大于或等于7,只会随 着加水量无限接近7 (2)往碱溶液中加水稀释,溶液的pH会逐渐变小,但pH不会小于或等于7,只会随着加水量无限接近7 【生活微思考】 用pH试纸测定溶液的pH时,若pH试纸提前用蒸馏水润湿,则测量结果是否会产生误差? 提示:会。用蒸馏水湿润后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。 【微提醒】 碱性溶液不一定是碱溶液;酸性溶液不一定是酸溶液。 【微提醒】 用pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带有小数的数值,范围通常为0～14。 【举一反三】 正常雨水的pH约为5.6,呈弱酸性,其原因是什么? 提示:雨水中溶解了空气中的二氧化碳,生成了碳酸。 合作探究·培素养 探究点 探究酸和碱的反应 结合下面图示回答相关问题: 【探究问题】 1.图1是探究氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验,为什么一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂? 提示:如果选择石蕊溶液,石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,当恰好完全反应时的颜色变化不明显。 2.思维拓展:在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中,当红色消失时,能否说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应?有什么方法可以证明? 提示:不能。当红色消失时,也可能是酸过量。可利用酸的化学性质,向反应后的溶液中加入石蕊溶液、活泼金属、金属氧化物等证明酸是否有剩余。 3.素养迁移:图2是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的pH变化曲线,根据曲线判断A、B、C三个点的溶质的成分。(易错点) 提示:A、B、C三点中A点为NaOH未反应完,B点为恰好完全反应,C点为HCl过量,故溶质的成分分别为NaOH、NaCl;NaCl;HCl、NaCl。 【典例】(2020·海南中考)如图是利用数字化传感器