1.3.1 氧化还原反应 第二课时-课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

化学 · 必修一 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第 1 课时 氧化还原反应 1. 在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？ Fe2O3 + 3CO == 2 Fe＋3CO2↑ 高温 知识回顾 2. 下列反应属于哪种基本反应类型？ 1.下面的氧化反应和还原反应的分类标准是什么? 分类标准:得氧失氧 CuO + H2 ＝ Cu + H2O △ 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 氧化反应： 还原反应： 知识回顾 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ CuO + H2 = Cu + H2O △ 分析反应: 结论：在同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时 发生的。这一类反应统称为-----氧化还原反应 问题探究： 怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 一、氧化还原反应 H2 + CuO ＝ H2O + Cu +2 0 0 +1 氧化反应 化合价升高 一、氧化还原反应 特征 还原反应 化合价降低 特征 氧化还原反应特征：元素化合价变化 Cu+Cl2 === CuCl2 △ CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？ CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H2O 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 0 0 +2 -1 +2 -2 +1 -2 +2 -2 +1 课堂练习 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合价变化原因的分析：以NaCl为例 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 发生了电子的得失 2Na + Cl2 == 2NaCl 化合价升高，失电子 化合价降低，得电子 +17 +1 +1 +17 H Cl H2 + Cl2 = 2H Cl 0 0 +1 -1 共用电子对发生了偏移 化合价变化原因的分析：以HCl为例 H Cl