四川省阿坝州九寨沟2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

2019年秋期末考试 高二化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（10×6=60分） 1、下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是(　　) A．Al　3s23p1 B．As　[Ar] 4s24p3 C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2　 2、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是(　　) A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d) C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f) 3、下列说法正确的是(　　) A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B．原子的电子层数越多，原子半径越大 C．原子失去电子越多，说明其还原性越强 D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大 4．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是(　　) A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 5、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ） A． 直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型 C． 直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形 6．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B． 稀有气体一般难发生反应 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D． F2比O2更容易与H2反应 7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　) A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4 C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9 8.下列关于晶体的叙述中错误的是（　　） A． 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子　 B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣　 C． 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有