专题04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备——备战2021年高考化学之突破教材实验热点

专题04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备 1．Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时： （1）要确保Fe2+溶液中无Fe3+，故需加Fe粉，把Fe3+转化为Fe2+。 （2）要尽量减少与O2的接触，故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O2，冷却后再反应；同时应防止空气中的O2再溶于溶液，常用的方法有三种： ①反应在试管底部进行。 如图甲，这是中学阶段唯一把胶头滴管插入反应溶液的实验。 ②加隔氧剂，如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂。 如图乙，由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。 ③利用反应产生非氧化性气体（或通入非氧化性气体）赶走空气的方法。 如方案一、方案二，此方法可以长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。 方案一： 该方法是先用非氧化性气体排尽溶液和装置内的空气，再把试管Ⅱ中的NaOH溶液压入试管Ⅰ中反应。 方案二： 该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽两溶液和装置内的空气，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ的NaOH溶液中。 2．胶体的制备 （1）物理方法：研磨法。如制豆浆。 （2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。 胶体 操作方法 制备原理 氢氧化铁胶体 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明的红褐色液体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl 碘化银胶体 向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边振荡 KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3 注意： ①制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。 ②书写制备胶体的化学方程式时，用“”，不用“”，而且不能写“↓”符号。 3．检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法 （1）根据溶液颜色：含有Fe2＋的溶液显浅绿色，含有Fe3＋的溶液显棕黄色。 （2）用KSCN溶液和氯水 ①流程： （3）用NaOH溶液 ①流程： ②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 氢氧化铁胶体的制备：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是__________。 【答案】①②③⑤【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2+，与电解水产生的OH−结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④中滴管悬空滴入，由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 1．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管 2．[2016新课标Ⅱ]下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 3．有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ） A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．如图所示操作可制取Fe(OH)2 C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 5．下列说法错误的是( ) A．用如图所示装置可以制备Fe(OH)2 B．检验红砖中的氧化铁：向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2~3滴KSCN溶液 C．向某溶液中滴加KSC