江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期期中适应性考试化学试卷（无答案）

赣县第三中学2020-2021学年上学期期中适应性考高二化学试卷

相对原子质量：H：1    C：12     N：14    O：16     Ba：137

一、选择题

1．下列说法错误的是（         ）

A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体

B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应

2．．某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（       ）

A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0

3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(        )

A．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应

B．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应

C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

D．工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(       )

A．1L 1mol·L-l 醋酸溶液中的CH3COO-数目为NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA

D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（       ）

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-↓+2H2O

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

6．根据下列有关图象，说法正确的是（      ）

A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

 

7．下列有关说法正确的是（   ）

A．已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1,  2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

8．一定温度下，将a mol 的 PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5 (g) ⇌ PCl3(g)+ Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为P1，此时再通入a mol 的 PCl5 ，同样温度下再达到平衡时， 测得混合气体的压强为P2，下列判断正确的时（      ）

A．2 P1> P2 B．PCl5的分解率增大 C．2 P1 < P2 D．Cl2的体积分数增大

9．下列叙述正确的是(　    　)

A．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1 ：10

10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、HCO3_、SO、NO

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．使酚酞变红的溶液中： K＋、CH3COO—、Al3+、Cr2O

11．下列装置或操作能达到目的的是（      ）

A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C．装置③测定中和热

D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是

A. b极发生还原反应

B. a极的反应式为N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

C. 放电时，电流从b极经过负载流向a极

D. 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜   

 

13．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　    　)

A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

14．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（       ）

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应

B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上

C．1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应

D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

15.如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是（       ）

A. T1和T2的关系是：T1>T2

B. KW的关系是：B>C>A=D=E

C. A点到D点：加入少量酸可实现

D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

16．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)   ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（    ）

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ     

B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍        

D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

二、填空题

17．Ⅰ．(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH            。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                     。

(2)              在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64  kJ，则表示甲烷

燃烧热的热化学方程式是                                                            。

(3)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2､焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1 

写出白磷(P4)由Ca3(PO4)2､焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为：

                                                                                       

(4)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，此反应自发进行的温度

是                

18、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。X的单质的某同素异形体是天然存在的最硬物质;Y与W同主族，Y的价电子数是周期数的三倍;将Z单质投入水中，浮在水面并剧烈反应；R的离子半径在同周期中最小。

(1)W在元素周期表中的位置是            ；Z的离子结构示意图为                          。

(2)H2Y2为二元弱酸，其第一步电离方程式为                                      ;将W的氢化物通入H2Y2溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为                                。

(3)某盐NH4R(WY4)2，向10 mL 1 mol·L-1该盐溶液中滴加 1 mol·L-1 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图1所示。

   

图1

①写出m点发生反应的离子方程式                                                    。 

②若在该盐溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量

为           。 

(4)某测XY装置的原理如图2所示，Pt(B)极上的反应式为                                 。

19．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

Ⅰ．测定中和热．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式                           （中和热数值为57.3kJ/mol）：