广东省东莞市第四高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

东莞市第四高级中学2020-2021学年高二（上）

期中化学试卷（选修4）

可能用到的原子量 H－1   O－16   C－12   N－14   Na－23

一、单项选择题（16小题，其中1～10题每题2分，11～16题每题4分，共44分）

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

 A．铝片与稀盐酸反应   B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应  D．甲烷在氧气中的燃烧反应

2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

3．下列各组物质中都是强电解质的是

A．HF、HCl、BaSO4     B．NH4F、CH3COONa、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O  D．HClO、NaF、Ba(OH)2

4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1   B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1   D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

5．下列热化学方程式书写正确的是

 A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)=== CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

6．下列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH3COOH === H＋＋CH3COO－  B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－

C．NH3·H2O === NH4＋＋OH－   D．H2SH＋＋HS－

7．下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质

C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

8．下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是

A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量

C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量

D．1 mol N2和1 mol O2的反应热ΔH＝－180 kJ·mol－1

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

10．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离生成的离子和未电离的分子共存

11．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH＝11的溶液    B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液

C．含有4 g NaOH的1 L溶液  D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液

12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。

正确的是

A．X的平衡转化率为40%

B．若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2

C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是