专题1.4 金属的腐蚀与防护--2020-2021学年高二上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

第4节 金属的腐蚀与防护 单元复习·必杀50题 1.(2021·山东省济南市莱芜第一中学月考)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【答案】C 【解析】 A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确； B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误； C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。 2.(2020·全国高二课时练习)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与直流电源正极连接，钢管被保护 B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部金属不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.金属被腐蚀的本质是金属发生了还原反应 【答案】B 【解析】 A.钢管与直流电源正极相连，则钢管做阳极，发生氧化反应而被腐蚀，故A错误； B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，故B正确； C.钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管做负极，发生氧化反应而被腐蚀，故C错误； D.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应，故D错误； 3.(2020·福建省南安市侨光中学月考)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法正确的是 A.输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀 B.正极反应：+9H++8e—=HS—+4H2O C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3∙xH2O D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 【答案】D 【解析】 A.硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故A不符合题意； B.原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为：+5H2O+8e—=HS—+9OH—，故B不符合题意； C.由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C不符合题意； D.管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D符合题意； 4.(2020·四川省绵阳南山中学高二月考)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.锂电池和锂离子电池都是二次电池 B.棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 C.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用 D.镀锌铁板(俗称白铁)和镀锡铁板(俗称马口铁)同时破损，白铁更耐腐蚀 【答案】D 【解析】 A.锂电池属于一次电池，锂离子电池是二次电池，A错误； B.棉花、木材和草类的主要成分都是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，B错误； C.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，但大量使用会破坏臭氧层，C错误； D.镀锌铁板(俗称白铁)和镀锡铁板(俗称马口铁)同时破损，由于金属性锌大于铁，铁大于锡，前者构成的原电池中铁是正极，后者构成的原电池中铁是负极，所以白铁更耐腐蚀，D正确； 5.(2018·江西高安二中高二期中考试)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　) A.2H＋＋2e－===H2↑ B.Fe2＋＋2e－===Fe C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe3＋＋e－===Fe2＋ 【答案】　C 【解析】　钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。 6.(2019·重庆一中高二上学期期中)我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e—=4OH— C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e—=Fe2+ 【答案】B 【解析】 A.金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，具备电解质环境，满足原电池的构成条件，构成了原电池，发生电化学腐蚀，故A正确； B.发生电化学腐蚀时，碳作正极