2.3 化学平衡 第一课时 化学平衡状态-课件 人教版高中化学选修四

一、可逆反应 第一课时 化学平衡状态 1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时 又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 2. 特点： ①二同：相同条件；正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物和生成物同时存在，任意物质不可能全部 转化为生成物，其转化率小于100%。 ③各物质浓度均不为零。 3、练习 根据化学反应进行的程度，可分为可逆反应和不可逆反应。 判断下列反应，属于可逆反应的是（ ）。 ①二氧化硫的催化氧化　②氮气和氢气的化合　 ③水的电解　 ④可燃物的燃烧　 ⑤氨气溶于水　 ⑥氯气溶于水 ①②⑤⑥⑦ 相等 保持不变 二、化学平衡状态 1．概念 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应混合物中各组分的质量或浓度 的状态。 2.化学平衡的特点 【重点提示】　 1. 化学平衡的建立与反应的途径无关。对于一个给定的可逆反应，若起始条件相同则平衡状态也相同。 2.化学平衡的本质是同一种物质的消耗速率与生成速率相等。 3.化学平衡状态的判断 类型 判断依据 平衡状态 混合物体 系中各成 分的含量 正、逆 反应 速率 的关系 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆) 不一定 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定 类型 判断依据 平衡状态 正、逆 反应速率的关系 压强 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆) 不一定 ①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 ②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定 类型 判断依据 平衡状态 平均相对分子质量 ( ) 气体密度 温度 颜色 平衡 不一定 ①m＋n≠p＋q，恒