2.3 化学平衡 第五课时 等效平衡-课件 人教版高中化学选修四

第五课时 等效平衡 浓度/mol·L-1 时间/s 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度/mol·L-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 t1 时间/s HI H2或I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋1mol I2 2mol HI 相当于 在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 一、等效平衡的概念 等效平衡建成条件探究一   A B C D 平衡时D的体积分数   起始 充入 2mol 1mol 0 0 a% 0 0 3mol 1mol a% 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol a% 4mol 2mol 0 0 b% (a>b) 在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。 恒温恒容 2molSO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 4mol SO2 2molO2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 O2 SO3 平衡状态 ? 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 归纳总结 产生结果： 各组分百分量、n、c均相同 练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：   达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是 (