2.3 化学平衡 第二课时 影响化学平衡的条件-课件 人教版高中化学选修四

第二课时 　 影响化学平衡的条件 第一讲 复习 化学平衡状态的定义： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态的特征： 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 定 变 V(正)＝V(逆) ≠0 C(B)或X(B)或φ(B)一定 条件改变→平衡改变 逆 研究对象是可逆反应 影响化学平衡的条件 旧条件 改变条件 旧平衡 V(正) ≠V(逆) 新平衡 新条件 旧平衡被破坏 V(正) ＝V(逆) V‵ (正) ＝V‵ (逆) 化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。 造成平衡移动的原因： 由于条件改变使V(正) ≠V(逆) 平衡移动的结果： 改变混合物中X(B) 研究的意义： 对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。 1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴、若外界条件变化引起V正＞ V逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 平衡向正反应方向移动 ⑵、若外界条件变化引起V正＜ V逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶、若外界条件变化引起V正＝ V逆： 一、浓度对化学平衡的影响 1.实验依据 FeCl3+3KSCN 　　 Fe(SCN)3+3KCl 0.01 0.01 0.1 0.1 (红色)深 (红色)浅 练习:把上述反应改写成离子方程式: Fe3+ +3SCN-　 Fe(SCN)3 滴加饱和FeCl3溶液 滴1mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 现象 增大c(Fe3+) 增大c(SCN-) 红色加深 C[Fe(SCN)3)增大 平衡破坏 平衡正向移动 Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓ 实验2－6 结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 减小c(Fe3+) 红色变浅 C[Fe(SCN)3]减小 平衡破坏 平衡逆向移动 现象及分析 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN