1.3 化学反应热的计算-课件 人教版高中化学选修四

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 下列数据△H1表示燃烧热吗？ 为什么？ 判断 为什么要讨论反应热的计算？ 1、有些反应热无法或很难精确测量 2、工业生产的需要 （1）燃料的燃烧 （2）反应条件的控制 （3）“废热”的利用 如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？ （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 应用了什么规律？ 阅读课本思考： 1、什么叫盖斯定律？ 2、如何从“物质变化决定能量变化”的角度去理解盖斯定律？ 3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？ 1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 3、据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这两者和为0。 即△H＋ △H ’ = 0 如果过程的变化会使得反应热发生改变，则△H与 △H ’ 的和就可能不等于0，违反了能量守恒定律。 2、 起始反应物、最终生成物的物质变化，决定反应过程的总的能量变化。 1、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（S）和终态（L）有关，而与反应的途径无