1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 1mol 稳定的 氧化物 CO2(g) H2O(l) SO2(g) 强调：①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在无特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.完全燃烧是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。 如: C CO2(g)、 H H2O（l）、S SO2 （g） 根据你对燃烧热的理解，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 【练习】分析以下几个热化学方程式，哪个是 表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH=—110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热. B项符合燃烧热的定义. C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热