精品解析：内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

奈曼旗实验中学2018----2019学年度（下）期末考试 高一化学试题 试题说明： 1、本试卷共28题，满分100分； 2、答题时间90分钟； 3、可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;N:14;C:12;S:32; 一、选择题：（共25题，每题3分合计75分） 1. 下列微粒中，属于典型非金属元素的是（　　 ） A. B. C. D. 2. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ 　 ） A. K+与Na+ B. CO2与NO2 C. Ca2+与HS- D. CH3OH与NO 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 放热反应不需加热即可发生 B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 4. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列是（ ） A. Li、K、Na B. Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋ C. Ca2＋、K＋、Cl― D. N、O、F 5. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ） A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第 ⅦA族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族 6. 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 A. 0 B. 57 C. 118 D. 175 7. 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于 A. -183 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -862 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1 8. 跟9gH2O中所含有中子数相等的D2O的质量为（　　　　） A. 4.4g B. 6.7g C. 8.0g D. 10g 9. 下列说法正确的是（ ） A. 反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B. 当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0 C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 10. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ） A. 硫酸比盐酸稳定 B. 氯化氢比硫化氢稳定 C. 盐酸酸性比氢硫酸强 D. 硫酸酸性比高氯酸强 11. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A. 原子半径 X＞Y＞Z B. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C. 元素原子得电子能力X＞Y＞Z D. 单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z 12. 已知热化学方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=−241.8kJ·mol−1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−483.6kJ · mol−1 ③H2(g)+O2(g)H2O(1) ΔH=−285.8kJ · mol−1 ④2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=−571.6kJ · mol−1 则H2的燃烧热为 A. 241.8kJ·mol−1 B. 483.6kJ·mol−1 C. 285.8kJ·mol−1 D. 571.6kJ·mol−1 13. 已知下列两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶4 14. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 15. 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和热) C. (反应热) D. (反应热) 16. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△