2.2.3 影响化学平衡的因素-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 .3 影响化学平衡的因素 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案） 1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 2．反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 3．可逆反应A（s）+B（g）2C（g）　 ，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是（ ） A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 5．一定温度下，将气体X和气体Y各0.2mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是（ ） A．平衡后，充入He气（不参与反应），压强增大，正逆反应速率均增大，平衡不移动 B．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变 C．当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡 D．平衡后，充入气体X，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。 6．将5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（　　） 实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振荡 实验④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振荡 A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动 8．一定条件下的可逆反应：A(g) +3 B(g)⇌2C(g) ΔH=-a kJ·mol−1。下列说法正确的是（ ） A．该反应达到最大限度时，c(B)＝3c(A) B．升高温度时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加 C．该条件下，将1mol A和3mol B投入密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量 D．容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡逆向移动 9．可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。 1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。 2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。 下列说法不正确的是（ ） A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动 B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热 C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大 D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动 10．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 K1 1.47 2.15 ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H