2.2.2 化学平衡常数与平衡转化率-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 .2 化学平衡常数与平衡转化率 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 2．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（ ） A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 3．某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是（ ） A．该反应是放热反应 B．增大c(O2)，K增大 C．K随温度升高而减小 D．可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向 4．高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 C．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 D．该反应的焓变为正值 5．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学平衡常数表达式是 K= B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 6．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 K1 1.47 2.15 ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 K2 2.38 1.67 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 K3 ？ ？ 则下列说法正确的是（ ） A．ΔH 1＜0，ΔH 2＞0 B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3 C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 7．反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应 、 B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D．用E表示键能，该反应 8．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ） A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1 9．电石 主要成分为 是重要的基本化工原料。已知 时，电石生产原理如下： 平衡常数 EMBED Equation.DSMT4   平衡常数 以下说法不正确的是（ ） A．反应 B．反应 平衡常数 C． 时增大压强， 减小、 增大 D．反应 10.向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下： 温度/ ℃ 700 800 900 平衡常数 0.1 X 1 800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是（ ） A．平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1 B．800℃时平衡常数X=4/9 C．ΔH >0 D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol 11．向恒温，恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197.74 kJ·mol-1，4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ） A．2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L-1 B．用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 C．再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1 D．4 min后，若