2.3 物质的量 （课时3）课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（含视频）

孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 知识回顾： 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质量分数！ 例如：100g溶液中含有36g溶质，则该溶液中 溶质的质量分数36% 在初中，我们怎么表示溶液的浓度？ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 请计算： 把40g NaOH固体溶解于水中配成10 Ｌ的溶液，请求出 （１）这10 Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？ （２）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ n (NaOH) Ｖ［NaOH(aq)］ ＝１mol／10Ｌ＝0.1mol/L c(NaOH)＝ 解：(1) 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为: n (NaOH) ＝m (NaOH)/ M (NaOH)＝40g ÷ 40g·mol－１＝1 mol (2)每升溶液中所含有的 NaOH 固体的物质的量为： 物质的量浓度 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 含义：以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量, 来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。 　　单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１　 Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ） 三、物质的量浓度　 　计算公式： 符号：Ｃ（Ｂ） 溶液的浓度的表示方法： 溶质的质量分数 物质的量浓度　 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 例2、配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? 解:NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH) V〔NaOH(aq)〕 =0.1mol/L×0.5L =0.05mol 0.05molNaOH的质量: m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g 答:需要NaOH的质量2g. 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 练习1. 判断下列说法是否正确： （1）将1 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L。（ ） （2）将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。（ ） （3）将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。（ ） （4）在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 （ ） （5）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) × × × √ √ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ N、 n、 m、 V、Ｖ（aq）之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V (气体) ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） Ｖaq ÷c（Ｂ） ×c（Ｂ） （溶液） 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 思考： 如何配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl 溶液？ 【实验2-10】配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl 溶液。 注意：１、实验过程中需要什么仪器？ 　　　２、实验步骤如何进行？ 先计算，后配制 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 １、实验仪器 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ２、步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 　 　称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? ２、步骤及所用仪器 一般药品放置于滤纸上， NaOH 等有腐蚀性的物质应放置于表面皿或小烧杯中。 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. ２、步骤及所用仪器 不可以， 只能用适量。 　　某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水接近 100 mL，你认为可以吗? 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ ④转移和洗涤：将上述冷却后