沪科版化学高二上册-8.1.3 铁和铁合金 课件

铁和铁合金 铁的氢氧化物 ①Fe(OH)3（氢氧化铁） 物理性质：红褐色固体，不溶于水 与强酸反应： Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O ②Fe(OH)2（氢氧化亚铁） 物理性质：白色固体，不溶于水 与强酸反应： Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O 【思考】如何制备铁的氢氧化物 （Fe(OH)2、Fe(OH)3）？ 原理：Fe(OH)3可由Fe3+盐与碱反应制得； Fe(OH)2可由Fe2+盐与碱反应制得； 【动手试一试】实验现象是什么？ 我们得到了相应的氢氧化物吗？ FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液（现象） 结论 生成红褐色沉淀 【实验】 先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 生成Fe(OH)3沉淀 先生成Fe(OH)2白色沉淀，但在试管中逐渐转化为Fe(OH)3沉淀。 基于科学探究法探究氢氧化亚铁的制备 探究流程： 2 猜想与假设 3 制定计划 4 实验收集证据 5 解释与结论 6 讨论与反思 1 提出问题 1、提出问题 为什么用Fe2+盐与NaOH反应无法得到白色的氢氧化亚铁？如何通过改进实验制得氢氧化亚铁。 2、猜想与假设 生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化生成了Fe(OH)3。 成果制备Fe(OH)2的关键是除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境。 3、制定计划 创造无氧环境： １、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且将配制的溶液的蒸馏水事先加热煮沸。 ２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 　　FeSO4溶液液面以下。 2 3 ３、试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。 4、收集证据 观察实验现象并记录。 5、解释与结论 生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化生成了Fe(OH)3。隔绝O2可以较长时间保持Fe(OH)2。 原理： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 6、反思与讨论 如何能使Fe(OH)2保持更长的时间？ 在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，让生成的H2充满B试管。一段时间后，关闭止水夹，A试管中的硫酸亚铁溶液被压入B试管中。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。 (1) Fe(OH)3的性