2.2 化学平衡 第三课时 影响化学平衡的因素 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

第二章　化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第三课时　影响化学平衡的因素 2、理解勒夏特列原理，学会初步应用 学习目标 1、通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响 三、影响化学平衡的因素 1、化学平衡的移动 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程 一定条件下的可逆反应： 原平衡状态 v正=v逆 各组分C定值 v正≠v逆 新平衡状态 改变外界条件 v正＞v逆⇒C反↓，C生↑⇒正 v正＜v逆⇒C反↑，C生↓⇒逆 一段时间 v正’=v逆’ 各组分C新定值 平衡移动 实验：影响化学平衡的因素 （1）浓度： 现象及结论： C(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动 C(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正向移动 （2）压强 现象及结论： 活塞向外拉⇒p↓ ⇒颜色先变浅后变深，比原来浅 ⇒平衡向逆向移动，即气体增加的方向 外界条件＞平衡移动 (3)温度 现象及结论： T↑⇒颜色变深⇒平衡向逆向移动，即吸热方向 T↓⇒颜色变浅⇒平衡向正向移动，即放热方向 红棕色 无色 活塞向里推⇒p↑ ⇒颜色先变深后变浅，比原来深 ⇒平衡向正向移动，即气体减少的方向 外界条件＞平衡移动 2、影响化学平衡的因素 （1）浓度 C反↑⇒v正瞬↑、v逆渐↑⇒v正＞v逆⇒正移 C生↑⇒v正渐↑、v逆瞬↑⇒v正＜v逆⇒逆移 C反↓⇒v正瞬↓、v逆渐↓⇒v正＜v逆⇒逆移 C生↓⇒v正渐↓、v逆瞬↓⇒v正＞v逆⇒正移 v正 v逆 v正 v逆 v逆 v逆 v逆 v正 v正 v正 C反↑ C反↓ C生↑ C生↓ [特别提醒](1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。如FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，若增加Cl—或k+的浓度，对化学平衡无影响。 (2)有固体参加的可逆反应中，增加固体的量不会对化学平衡造成影响。 (3)工业生产中，常通过适当增大成本较低的反应物的浓度来提高成本较高的反应物的转化率，以降低生产成本。 【练1】 [答案]　D 2 3 2、压强 p↑⇒v正↑、v逆↑⇒平衡向气体体积减小方向移动 p↓⇒v正↓、v逆↓⇒平衡向气体体积增大方向移动 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) p↑ p↓ p↑ m＋n>p＋q v正＞v逆 v正＜v逆 v正=v逆 m＋n<p＋q v正＜v逆 v正＞v逆 m＋n＝p＋q 特别提醒 （1