2.1 化学反应速率 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第一课时　化学反应速率 学习目标 1.知道化学反应速率的表示方法。 2.了解测定化学反应速率的简单方法。 3.能够进行有关的化学反应速率的简单计算。 4.了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 5.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 一、化学反应的速率——衡量化学反应进行快慢的物理量 表达式： v= △C △t mol/L·s或mol/L·min或mol/L·h 注意： (1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同 （(2)固体或纯液体的浓度视为常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率。 （3）是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 （4）v之比=△n之比=△C之比=系数之比 （5）比较同一反应在不同条件下反应速率大小：用速率之比=系数比 换算成以同一 物质表示的速率，再比较数值的大小 【练1】 2、影响化学反应速率的因素 内因：物质本身的性质 外因：温度、浓度、压强、催化剂等 （1）温度：T↑→v↑；T↓→v↓ （2）浓度：C反↑→v↑；C反↓→v↓ 说明：适用于所有反应 说明：①固体和纯液体量的增减不影响 反应速率 ②增大反应物接触面积会大大加快反应速率，如固体 由块状磨成粉末状→v↑ 在其它条件不变的情况下，只改变： ③注意反应实质 (3)压强：p↑→v↑;p↓→v↓ 说明：①有气体参加的反应 ②改变影响速率的压强的方法：同等程度改变反应体 系中各气体组分的浓度 （4）催化剂 说明：①催化剂参与化学反应，反应前后质量和化学性质不变 ②对于可逆反应，催化剂可以同等程度加快正逆反应速率 ③不是所有的反应都需要催化剂，同一个反应的催化剂不一定只有一种，一种催化剂不一定只催化一个反应 【练2】反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为吸热反应，反应速率为v1，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 [答案]　A 【练3】 三、活化能 1、有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞 有效碰撞的条件： ①分子必须具有足够的能量——活化分子 ②碰撞时有合适的取向 2、活化能: 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 3．用活化能解释反应速率的快慢 a.活化分子百分数越大， b.单位体积内活化分子数越多； } 反应速率越快 (1)反应物浓度↑⇒b (2)温度↑⇒a和b （3）压强↑⇒各组分浓度↑⇒b (4)正催化剂改变反应历程⇒降低反应的活化能⇒a和b 【练4】 A．②③ B．②④ C．①②③ D．全部 [答案]　D 【练5】 【练5】 ⇌ 本课归纳总结 改变了单位体积内活化分子数或活化分子百分数