3.1.2 铁的重要化合物-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁的重要化合物 一．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 － 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁元素的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 与H＋反应的 离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 二．铁的氢氧化物 【实验3-1】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，然后观察并描述发生的现象。 1.FeCl3和NaOH溶液 现象： 产生红褐色沉淀 化学方程式： FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3＋3NaCl 离子方程式： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 2.FeSO4和NaOH溶液 现象： 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 化学方程式： FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2＋Na2SO4 ； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 3.Fe(OH)2和Fe(OH)3都是 不 溶性 弱 碱，可以和酸反应。 Fe(OH)2非常容易被氧化为Fe(OH)3，加热Fe(OH)3时，失水生成红棕色的 Fe2O3 粉末。 反应方程式： 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O 【总结】 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 － 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 三．铁盐和亚铁盐 常见的铁盐有 FeCl3、Fe2(SO4)3 等，常见的亚铁盐有 FeCl2、FeSO4 等。 1.Fe3+的检验 【实验3-2】观察实验，填写下表： 滴入KSCN溶液的现象 解 释（用离子方程式） 结论与应用 FeCl3溶液 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 可用来检验Fe3+ FeCl2溶液 没有明显现象 2.Fe3+的氧化性 【实验3-2】观察实验，填写下表： 在 FeCl3溶液中加入 现象 反应的化学方程式 结论 铁粉，充分反应 再加入KSCN溶液 加入铁粉，溶液变浅绿色，再加KSCN溶液，没有明显现象。 2Fe3+＋Fe=3Fe2＋ 氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2＋ 再加入氯水，振荡 溶液变红色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe2＋＋2Cl－ 【思考】鉴别Fe2+时， 不能 （填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液， 原因是 无法排除亚铁离子的干扰 。 由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化，Fe3+ Fe2+。 3.Fe3+的氧化性 含有Fe3＋的溶液呈 黄 色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现 氧化性 。 (1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。 (2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 。 4.Fe2+的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈 浅绿 色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 还原性 为主， 如遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq \o\al(－,3)(H＋)等均表现 还原性 。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 5.应用 (1)判断离子共存 Fe2＋eq \f(因氧化还原,不能大量共存)NO