第三章 铁金属材料 知识点【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第三章 一、铁 Fe 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。 2、单质铁的化学性质： ① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 Fe3O4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体） 2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 ② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 ③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）； ④ 铁与水蒸气的反应 反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 实验装置： ★反应方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ .铁的重要化合物 （1）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） ①FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质比较 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 分子式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 水溶性 不溶 不溶 不溶 ②化学性质 a、不溶于水也不与水反应 b、与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O c、FeO不稳定易氧化 d、均能被CO还原成Fe （2）铁的氢氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2） ①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备 a、Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH－ = Fe(O