第9单元 化学反应中的能量变化（A卷 基础过关检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷

第九单元 化学反应中的能量变化 A卷 基础过关检查 1、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 1．C 【解析】 A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，错误； B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，错误； C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，正确； D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝ ，错误； 答案选C。 2．下列说法或表示正确的是( ) A．研制性能优良的催化剂，可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H═+1.9 kJ/mo1，可知金刚石比石墨稳定 D．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a kJ/mol；2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b 2．A 【解析】 A．由于催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，因而研制性能优良的催化剂能起到很好的节能效果，A正确； B．等量的硫蒸气转化为硫固体会放出热量，因此等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误； C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H═+1.9 kJ/mo1，可知金刚石比石墨含有的能量高，所以石墨比金刚石更稳定，C错误； D．等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出热量越多，则反应热就越小，所以若2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a kJ/mol；2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＜b，D错误； 故合理选项是A。 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2 3．D 【解析】 A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出来的热量，在热化学方程式中，H2O的状态应为液态，此时241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，A不正确； B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，B不正确； C. 在方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有标明各物质的状态，此方程式不表示反应的热化学方程式，C不正确； D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，由于前一反应C(s)燃烧得更充分，所以放热更多，△H1<△H2，D正确； 故选D。 4．分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ） A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是玻璃棒 C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的 4．A 【解析】 A．酸、碱发生中和反应时，酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-反应的物质的量的比是1：1，为保证酸