2.3 第一课时 化学平衡状态 学案 人教版高中化学选修四

第三节 第一课时　化学平衡状态 【知识回顾】 1.可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。 (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 3．平衡状态判断“两依据”： (1)根本依据：v(正)＝v(逆)。 (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。 4．具体判断可逆反应达到平衡状态的方法 (1)从化学反应速率的角度判断(即v正＝v逆≠0) 有两层含义：对于同一物质，该物质的生成速率等于其消耗速率；对于不同的物质，速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)利用“变量”与“不变量”判断 ①确定反应中的“变量”，即随反应的进行而变化的量，当变量不再变化时，表明反应已达平衡状态。而当“不变量”不变时，不能判断反应是否处于平衡状态。 ②常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒客时混合气体的密度等。应当注意，在利用eq \x\to(M)、ρ、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。 【问题探究】 1.如何判断一个反应是否为可逆反应？ [友情提示]　同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行。 2．在一个可逆反应中，各物质转化率有没有可能达到100%? [友情提示]　既然为可逆反应，反应物不可能全部转为生成物，反应物与生成物共存，各物质的转化率不可能为100%。 3．若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡了吗？ [友情提示]　不一定，对前后气体体积相等的反应，压强不变不能作为平衡状态的判据。 4．若反应体系的气体密度不变，该可逆反应达平衡了吗？ [友情提示]　不一定，若可逆反应前后均为气体，且体系的容积不变，密度始终不变，不变量不能作为平衡状态的判断依据。 　 【初试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)反应物和生成物能相互转化的反应都是可逆反应。(×) (2)可逆反应不能进行到底，反应物和生成物并存。(√) (3)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止。(×) (4)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%。(√) (5)H2和