2.3 第二课时 化学平衡移动 学案 人教版高中化学选修四

第三节 第二课时　化学平衡移动 【知识回顾】 1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。 3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。 4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 5．勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。 【问题探究】 1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？ [友情提示]　不一定。对于可逆反应：2NO2(g) ⇄ N2O4(g)，若气体颜色加深，说明NO2浓度增大，压强增大，平衡向正反应方向移动；对于可逆反应：H2＋I2 ⇄ 2HI，若气体颜色加深，说明I2浓度增大，压强增大，但平衡不移动。 2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？ [友情提示]　充入“隋性气体”，由于容器体积不变，引起压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动。 3．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应N2(g)＋3H2(g) ⇄ 2NH3(g)如何移动？ [友情提示]　充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，平衡向气体总体积增大的方向移动，即该反应向逆反应方向移动。 4．在恒温、恒压的密闭容器中，充入“惰性气体”，反应H2(g)＋I2(g ) ⇄ 2HI(g)如何移动？ [友情提示]　充入“惰性气体”，引起容器体积增大，引起各反应组分浓度减小，由于该反应是气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反应，各组分浓度变化程度相同，所以平衡不移动。 　 　 【初试牛刀】 已知反应A2(g)＋2B2(g)⇄12AB2(g)　ΔH<0，下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小。(×) (2)升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间。(√) (3)达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。(×) (4)达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。(×) (5)在温度和体积保持不变