2.2 影响化学反应速率的因素 学案 人教版高中化学选修四

第二节　影响化学反应速率的因素 【知识回顾】 【问题探究】 1.根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？ [友情提示]　因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。 2．反应FeCl3＋3KSCN =Fe(SCN)3＋3KCl进行一段时间后，加入少量FeCl3固体，对反应速率有何影响？加入少量KCl呢？ [友情提示]　上述反应的实质是：Fe3+＋3SCN - =Fe(SCN)3。因此加入少量FeCl3固体，增大了Fe3+浓度，使反应速率加快。加入KCl固体，对反应组分的浓度无影响，不影响反应速率。 3．怎样正确分析压强对化学反应速率的影响。 [友情提示] 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 4．在物理学中有s＝vt，s表示位移，t表示时间，v表示速度，试分析图像中阴影部分面积的含义。 [友情提示]　由公式v＝eq \f(Δc,t)变形得Δc＝vt，即图中阴影部分所占的面积相当于时间t内的浓度变化。 【初试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)增大压强一定能增大化学反应速率。 (×) (2)增大压强一定改变了活化分子的百分数。(×) (3)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量和速率都相同。 (×) (4)升高温度一定能加快化学反应速率。(√) (5)决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质。(√) (6)具有较高能量的反应物分子称为活化分子。(×) (7)加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大。(　) (8)对于COCl2(g)⇄CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。 (×) (9)催化剂能使不能发生的化学反应发生。(×) (10)使用催化剂，可以增大活化分子百分数。化学反应速率可以加快。(√) 【课堂演练】 1.2SO2＋O2 ⇄ 2SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 (　　) A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下达到反应限度时S