专题1.2 化学能转化为电能—电池（50题）-2020-2021学年高二上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

第1章 化学反应与能量变化 第2节 化学能转化为电能—电池 单元复习·必杀50题 1.(2020·南宁市育才实验中学月考)某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。下列说法正确的是( ) A.传感器在工作时O2-向正极移动 B.传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为 C.固体电解质可以用稀硫酸代替 D.外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极 【答案】B 【解析】 A.传感器工作时为原电池，原电池中阴离子流向负极，故A错误； B.V2O5电极上SO2失电子结合迁移到负极的氧离子生成SO3，电极反应式为，故B正确； C.氧离子无法在水溶液中进行传导，负极无法生成SO3，故C错误； D.Pt电极为正极，V2O5电极为负极，外电路中电子由负极流向正极，故D错误； 2.(2020·山东滕州市第一中学新校高二月考)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是(　　) A.正极反应式：Ag＋=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 【答案】B 【解析】 A.由分析可知，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=，故A错误； B.由电池总反应方程式可知，生成1mol Na2Mn5O10，反应转移2 mol电子，故B正确； C.电池工作时，阳离子向正极移动，则钠离子向正极移动，故C错误； D.由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银为还原剂，氯化银是氧化产物，故D错误； 3.(2020·江苏如皋月考)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( ) A.该电池中电极b是正极，发生还原反应 B.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b C.该电池的总反应为2H2O==2H2＋O2 D.该电池工作时电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 A.燃料电池中，通入燃料的电极为负极，a是负极，发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，A说法正确； B.电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，B说法错误； C.氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，C说法错误； D.该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，D说法错误； 4.(2020·夏津第一中学月考)含乙酸钠和氯苯( )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是 A.该装置能将化学能转化为电能 B.B极上发生氧化反应 C.每有1 mol CH3COO－被氧化，质子交换膜中通过8 mol电子 D.A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+ 【答案】C 【解析】 A.该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确； B.原电池中阳离子向正极移动，所以B极是负极，发生氧化反应，B正确； C.电子只能通过导线传递，不能通过质子交换膜，C错误； D.A极是正极，氯苯在此极得电子发生还原反应，生成苯和氯离子，电极反应式书写正确，D正确； 5.(2020·夏津第一中学月考)某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是(　　) A.装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解(电镀)池 B.电极IV的电极反应：Cu2++2=Cu C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.盐桥中电子从右侧流向左侧 【答案】B 【解析】 电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极，Ⅱ是正极。 A.电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极，Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极，Ⅱ是正极，则前2个烧杯组成原电池，第3个烧杯为电解池，A错误； B.电极Ⅳ是阴极，电解质溶液中的Cu2+在该电极得到电子变为单质Cu，所以电极IV反应式为Cu2++2=Cu，B正确； C.电极Ⅱ是正极，正极上Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，C错误； D.盐桥中离子定向移动，无电子通过，D错误； 6.(2020·北大附中实验学校月考)铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是 A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动 B.放电时，每通过1 mol电子，蓄电池就