人教版（2019）高中化学选择性必修2第一章《原子结构与性质》检测题（含答案）

《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（ ） A．X、R元素的非金属性：R＞X B．XY2是形成酸雨的主要污染物 C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有X、Y、Z三种元素的化合物的溶液可能显碱性 3．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是（ ） X Y Z W A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性： B．W、X两种元素的氧化物均能与NaOH溶液反应 C．常温下，Z和W的单质均能溶于浓硫酸 D．原子半径由大到小的顺序： 5．与元素的最外层电子数无关的是( ) A．元素在周期表中的排列顺序 B．主族元素的化学性质 C．主族元素在周期表中处于哪个族 D．主族元素的化合价 6．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＜X＜Y＜V B．简单氢化物的稳定性：Y＜V C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物的水化物可发生反应 7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs