1.3 化学反应热的计算 学案 人教版高中化学选修四

第四课时 　化学反应热的计算 【知识回顾】 盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。如， 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 2．化学反应的反应热的数值与备物质的化学计量数成正比。 3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。 4．ΔH的计算归纳： 计算依据 计算方法 根据热化学 方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯 定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 根据燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量一可燃物的物质的量×其燃烧热 根据化学键 的键能 ΔH＝反应物化学键键能总和一生成物化学键键能总和 根据反应物和生 成物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 【问题探究】 1.你能否从能量守恒的角度，解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关？ [友情提示]　由于在指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，因此无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物，它们的差值是不会改变的，即反应的焓变是一样的。 2．运用盖斯定律解题的常用思维方法有哪两种？举例说。 [友情提示]　其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 其二，加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。 如：求P4(白磷)―→P(红磷)的热化学方程式。 已知： P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1① P(红磷，s)＋eq \f(5,4)O2(g)===eq \f(1,4)P4O10(s)　ΔH2 ② 即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。 3．已知： ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.1 kJ·mol－1 ②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.O kJ·mol－1 由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。 [友情提示]　由①～②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应；石墨、的稳定性更强。 4．已