1.2 热化学方程式　 中和热的测定 学案 人教版高中化学选修四

第二课时　热化学方程式　中和热的测定 【知识回顾】 1．数值：强酸、强碱在稀溶液申发生中和反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量。 2．公式：中和反应反应热的计算公式： ΔH＝eq \f(cmΔt×10－3,nH2O) kJ·mol－1[其中c＝4.18 J/(g·℃)]。 3．热化学方程式书写“三步骤”： (1)写出配平的化学方程式。 (2)注明物质的聚集状态。 (3)注明反应热的正、负号，数值和单位。 【问题探究】 1.(1)热化学方程式中ΔH的正、负如何确定？ (2)同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗？ (3)同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的ΔH相同吗？ [友情提示]　(1)放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。 (2)同一物质不同状态对应的ΔH不相同。 (3)同一反应用不同的计量数来表示热化学方程式ΔH不相同，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，那么H2(g)＋eq \f(1,2)O1(g)===H2O(l)　ΔH＝－eq \f(1,2)a kJ/mol。 2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ [友情提示]　因为本实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作迟缓，将会使热量损失多而使实验误差增大。 3．若改用100 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)? [友情提示]　否。因中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同)。 4．中和热的测定结果经常出现偏差，可能的原因有哪些？ [友情提示]　可能的原因有： (1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或少于50 mL都会造成误差)。 (2)温度计的读数有误。 (3)实验过程中有液体洒在外面。 (4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 (5)隔热措施不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 (6)测量酸后的温度计未用水清洗而立即去测戚的温度，致使热量损失而引起误差。