1.2 燃烧热 能源 学案 人教版高中化学选修四

第三课时 　燃烧热　能源 【知识回顾】 1.25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。 2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。 3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。 【问题探究】 1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热度吗？ (2)如何配平燃烧热的热化学方程式？ [友情提示]　 (1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 (2)先定可燃物的化学计量数为1，再根据元素守恒和得失电子守恒配平其他物质的化学计量数。 2．怎样使燃料充分燃烧？ [友情提示]　①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。 3．燃烧热和中和热有何相同点和不同之处？ [友情提示]　燃烧热与中和热的比较 燃烧热 中和热 相 同 点 能量 变化 放热反应 ΔH及 其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol－1 不 同 点 反应物 的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物 的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示 方法 燃烧热为 a kJ·mol－1或 ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为 57．3 kJ·mol－1或 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 4.如何计算可燃物的燃烧热？ [友情提示]　ΔH＝－eq \f(Q,n可燃物)kJ/mol。 　 【初试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。(×) (2)燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH<0。(√) (3)1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热。(×) (4)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。(×) (5)硫在氧气中燃烧生成的稳定氧化物是三氧化硫。(×) (6)太阳能、氢能、潮汐能均为一次能源，还属于新能源、可再生能源。(√) (7)化石燃料在任何条件下都能充分燃烧。(×) (8)化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体。(√) (9)直接燃烧煤不如将煤进行