3.1.2铁的氢氧化物 铁盐 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（含视频）

人教版必修第一册 第三章 铁 金属材料 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 网 科 学 四、铁的氢氧化物 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓ FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH溶液 化学方程式 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 【实验3-1】铁的氢氧化物的制备 （1） Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O (2)与酸反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O (3)受热分解 【核心知识讲解】 Fe(OH)2制备的两种方法:Fe(OH)2具有强的还原性,极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,因此实验室在制备Fe(OH)2时,要注意隔绝空气。 常采取以下方法: 新 课 探 究 方法一: 有机覆 盖层法 　将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图所示 延伸：Fe(OH)2制备 (续表) 新 课 探 究 方法二: 还原性 气体保 护法 　用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图所示 延伸：Fe(OH)2制备 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 加热分解 ____不分解_________ 与酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶于水 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O 小结： 1、转化的方程式：注意从电子得失的角度引导学生记忆 2、 三、铁盐和亚铁盐 1、Fe3+检验：实验3-2 实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 结论：可以利用此反应检验Fe3+的存在 2、Fe3+的氧化性：实验3-3 实验现象：溶液由棕黄色变为浅绿色， 滴入KSCN溶液不变红，上层清液滴入氯水后变红色。 反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 分析方程式中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物、并比较氧化性、还原性的强弱 D C A C 3．Fe2＋和Fe3＋的相互转化 (1)Fe3＋→Fe2＋ 铁盐遇到还原剂(I－、Fe、Cu)可被还原成亚铁盐。 如2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (2)Fe2＋→Fe3＋ Fe2＋具有还原性，与强氧化剂(Cl2、O2、H2O2等)能实现这种转化。如4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ④FeO＋Ceq \o(=====,\s\up17(△))Fe＋CO↑ ⑤2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 (3)铁三角 ⑥Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 【难点突破二】 1．Fe3＋的检验方法 2．Fe2＋的检验方法 例1．为除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是 (　　) A．滴入KSCN溶液　　　 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉 答案：D　解析：三价铁具有氧化性，可加入铁粉发生氧化还原反应生成二价亚铁离子：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，除杂过程中也没有引进新的杂